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        盐酸(31%和36%)危害性及化学性质

        文章出处:未知 作者:admin 人气: 时间:2019-05-20 23:07 【
         
          盐酸(hydrochloric acid )是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
            16世纪,利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法:将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
        工业革命期间,盐酸开始大量生产。化学工业中,盐酸有许多重要应用,对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材,也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂,例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途,比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
        2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考,盐酸在3类致癌物清单中。
            当今社会快速发展,我们对一些常见化学品不在那么陌生,比如说盐酸(Hcl),我们究竟了解它有多少呢?——吉林盐酸为大家娓娓道来:
          ★.盐酸危害性:
            第一健康危害:
                  接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻衄、齿龈出血,气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响:长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。 
           第二环境危害: 
                       对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。   
         ★.盐酸化学性质:
        (1)与酸碱指示剂反应
                     稀盐酸使紫色石蕊变红,因为稀盐酸显酸性,酸可使石蕊变红,无色酚酞不变色。
        (2)和活泼的金属反应生成盐和氢气
                   Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
                  Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
                   Mg+ 2HCl= MgCl2 +H2↑
        2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑
        (3)与金属氧化物反应生成盐和水
                MgO+ 2HCl= MgCl2 + H2O
                CuO+ 2HCl= CuCl2 + H2O
        (4)与碱反应生成盐和水
               HCl + NaOH=NaCl + H2O
               HCl + KOH=KCl + H2O
        (5)和大理石反应生成CO2
                 CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑
        (6)其它
                 Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
                  AgNO3+HCL==AgCl沉淀符号+HNO3

        
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